Przemiana izobaryczna idealnego gazu - rozwiązanie i wnioski z zastosowaniem prawa Charlesa

Zadanie dotyczy przemiany izobarycznej, czyli takiej, w której ciśnienie gazu pozostaje stałe. Przemiana izobaryczna dla idealnego gazu opisana jest prawem Charlesa, które mówi, że objętość gazu jest wprost proporcjonalna do jego temperatury, jeśli ciśnienie jest stałe. Matematycznie możemy to zapisać jako: $$\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$$ gdzie $V_1$ i $V_2$ to objętości gazu w stanie początkowym i końcowym, a $T_1$ i $T_2$ to odpowiednie temperatury w tych stanach.

Patrząc na podane odpowiedzi, szukamy tej, która jest zgodna z powyższym równaniem. Przekształćmy równanie, aby zobaczyć, która z podanych odpowiedzi jest poprawna:

$$V_1T_2 = V_2T_1$$

Porównując to z podanymi opcjami, widzimy, że poprawna odpowiedź to:

$$V_1T_2 = V_2T_1$$

Co jest zgodne z odpowiedzią A. Więc odpowiedź A jest poprawna.